{{chembox
| Name = 五氟化溴
| ImageFile = Structure_of_Bromine_pentafluoride.svg
| ImageFileL1 = Bromine-pentafluoride-gas-2D-dimensions.svg
| ImageFileL2 = Bromine-pentafluoride-3D-balls.png
| ImageFileR2 = Bromine-pentafluoride-3D-vdW.png
| ImageSizeL1 = 140px
| ImageSizeR1 = 140px
| ImageSizeL2 = 140px
| ImageSizeR2 = 140px
| ImageName2 = Space-filling model of bromine pentafluoride
| IUPACName = Bromine pentafloride
| Section1 =
| Section2 =
| Section3 =
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/BR/bromine_pentafluoride.html External MSDS]
| NFPA-H = 4
| NFPA-F =
| NFPA-R = 3 | Other=OX
| FlashPt = 不可燃
| RSPhrases =
| PEL = 无
| REL = TWA 0.1 ppm (0.7 mg/m3) 它也已在液体火箭推进剂中作为氧化剂进行了测试，并在铀的加工中用作氟化剂。
制备
五氟化溴于1931年通过溴和氟气直接化合发现的。这个反应适合大规模生产五氟化溴。
: Br2 + 5 F2 → 2 BrF5
如果只需要少量的五氟化溴，则会使用溴化钾代替溴，此反应产生的五氟化溴几乎没有三氟化溴或是其它杂质。
: KBr + 3 F2 → KF + BrF5
反应和用处
五氟化溴和水剧烈反应，形成溴酸和氢氟酸：
: BrF5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HF
它是一种非常有效的氟化剂，能够在室温下将大多数铀化合物转化为六氟化铀。
五氟化溴可用于火箭燃料、合成中间体等。
参考资料
外部链接
- [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7789302 WebBook page for BrF5]
*
*
*[https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]
评论 (0)