丁烷（英语：Butane），又称正丁烷，是一种有机化合物，分子式为，结构式为。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。它最早由英国化学家爱德华·弗兰克兰于1849年发现。
同分异构体
正丁烷有同分异构体——异丁烷。
性质和用途
在有充足的氧气的情況下，丁烷燃烧时會产生二氧化碳和水蒸气：
:\rm 2{C_4H_{10}}_{(g)} + 13{O_2}_{(g)} \rightarrow 8{CO_2}_{(g)} + 10{H_2O}_{(l)}
如果氧气不足，会产生水蒸气和碳（炭黑）或一氧化碳。
:\rm 2{C_4H_{10}}_{(g)} + 9{O_2}_{(g)} \rightarrow 8CO_{(g)} + 10{H_2O}_{(l)}
:\rm 2{C_4H_{10}}_{(g)} + 5{O_2}_{(g)} \rightarrow 8C_{(s)} + 10{H_2O}_{(l)}
丁烷在空气中燃烧产生的最高火焰温度为2243 K（1970 °C）。
丁烷是石油裂化反应的产品之一。作为一种石油产品，正丁烷的日常用途包括家用液化石油气，亦用於打火机和便携式燃具中作燃料。
正丁烷是杜邦法合成马来酸酐的原料，此反应的催化剂是焦磷酸钒酰（(VO)2(P2O7)）。
:\rm 2{C_4H_{10}}_{(g)} + 7{O_2}_{(g)} \rightarrow 2{C_2H_2(CO)_2O} + 8{H_2O}_{(l)}
此外，丁烷还可以用来合成丁烯、二硫化碳等。
正丁烷通过自由基取代反应生成各种氯代丁烷。取代时，两种氢原子的取代速率不同，这是因为两种C-H键键能不同，归根结底是因为生成的两种自由基稳定性不同。在2-位取代生成的仲丁基自由基较稳定，因此该种氢较易被取代。
正丁烷的爆炸极限是1.6%至8.5%（体积），异丁烷的爆炸极限是1.9%至8.4%（体积）。
參見
*异丁烷
*二甲醚
*丁酮
*1-丁醇
*液化石油气
*2014年高雄氣爆事故
脚注
外部連結
- [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0232.htm International Chemical Safety Card 0232]
- [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0068.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
参考文献
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