氢氧化钐
氢氧化钐是一种无机化合物，化学式为Sm(OH)3。 化学性质 氢氧化钐可溶于酸，生成钐盐： : Sm(OH)3 + 3 H+ → Sm3+ + 3 H2O 氢氧化钐受热分解，先生成SmO(OH)，继续加热得到Sm2O3。 参考资料
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共 74 篇文章
氢氧化钕
氢氧化钕是一种无机化合物，化学式为Nd(OH)3。 制备 硝酸钕和氨水作用，产生氢氧化钕： : Nd(NO3)3 + 3 NH3·H2O → Nd(OH)3↓ + 3 NH4NO3 若控制Nd(NO3)3浓度为40g/L，氨水浓度0.50mol/L，将氨水以1.5mL/min的速度加入Nd(NO3)3溶液，pH控制在7.35，以聚乙二醇为分散剂，则可得到氢氧化钕微粉，D50≤1μm。 化学性质 氢氧化钕可溶于酸，生成钕盐： : Nd(O…
碱式氯化钴
碱式氯化钴是一种无机化合物，化学式为Co2(OH)3Cl。它有α型和β型两种结构，且都为层状结构。它的氘代化合物Co2(OD)3Cl是已知的。 制备及性质 碱式氯化钴可由0.2 mol/L的氯化钴和0.2 mol/L的氢氧化钠在pH 5.5的溶液中反应得到，或通过二氯化二硫脲合钴的乙醇溶液和0.1 mol/L氨水在100 °C下水解制得。 它在空气中于280 °C分解，生成Co(OH)Cl和Co3O4，其中Co(OH)Cl在440 °C…
四乙基氫氧化銨
四乙基氢氧化銨是有示性式(C2H5)4NOH的有機化合物，缩寫為Et4NOH。它是四乙銨根的氫氧化物，常配置為水或醇溶液，其呈無色並具高度鹼性。该化合物是有机合成中的常用试剂。它也用于制备沸石。 结構 四乙基氫氧化銨最常以水溶液形式使用。已有幾種四乙基氢氧化銨的水合物被單獨结晶，包括四水合四乙基氫氧化銨、五水合四乙基氫氧化銨、九水合四乙基氫氧化銨。这些盐具有獨立分离的四乙基銨陽離子和氫氧根陰離子。氢氧根陰離子通过氢键與结晶水相连。目前尚…
四正丁基氫氧化銨
四正丁基氫氧化銨是示性式为(CH3CH2CH2CH2)4NOH的化合物，缩写为(n-Bu)4NOH，缩写为TBAOH或TBAH 。這種物質往往被配置為水或醇溶液。它是有機化學反應中所常用的鹼。相对于更常规的無機碱，例如氫氧化鉀和氫氧化鈉 ，(n-Bu)4NOH更可溶于有机溶剂。 制备和反应 四正丁基氫氧化銨的溶液通常由四正丁基銨鹵化物(n-Bu)4NX原位制備，例如通過使它們與氧化银反應或使用離子交換樹脂来制備。若欲分離純化四正丁基氫氧…
氢氧化铕
氢氧化铕是一种无机化合物，化学式为Eu(OH)3。 化学性质 氢氧化铕可溶于酸，生成铕盐： : Eu(OH)3 + 3 H+ → Eu3+ + 3 H2O 氢氧化铕受热分解，先生成EuO(OH)，继续加热得到Eu2O3。 参考资料
氢氧化铽
氢氧化铽是一种无机化合物，化学式为Tb(OH)3。 化学性质 氢氧化铽可溶于酸，生成铽盐： : Tb(OH)3 + 3 H+ → Tb3+ + 3 H2O 氢氧化铽受热分解，在340°C生成TbO(OH)，继续加热至500°C得到Tb4O7并释出氧气。 参考资料
羟基氧化镍
羟基氧化镍（Nickel oxide hydroxide），又名碱式氧化镍、氢氧化氧镍，化学式NiOOH。 制备 可由氯化镍与次氯酸钠在水溶液中反应得到。 用途 用作氧化剂。例如，催化量的碱式氧化镍与计量的次氯酸钠作用之下，可将苯甲醇氧化为苯甲酸。 : 也可将3-丁烯酸氧化为反丁烯二酸。 : 碱式氧化镍也是镍镉电池和镍氢电池中的正极活性物质。 参见 *三氧化二镍 参考资料
氢氧根
氫氧離子，旧称沎，化學符號為OH-。其中氢和氧之间以共价键连接，整体带一单位的负电荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。 命名 得名及与羟基的区别 一個氧原子和一个氫原子以共价键结合之后，通常以两种方式与其他物质结合。其一，以共价键与碳、硅等非金属结合。其二，夺取其他物质的一个电子，形成一个负电荷，然后以离子键与该物质的阳离子结合，根据无机化学命名法，以共价键与其他物质结合者称之为“基”，以离子键与其他物质结合者称为“根”，故前者命名為羟基…
氢氧化镅(III)
{{Chembox | Name = | ImageFileR1 = Am(OH)3.svg | ImageFileL1 = Am(OH)3.jpg | OtherNames = 氢氧化镅 | IUPACName = Americium(III) hydroxide | SystematicName = Americium(3+) trihydroxide | Section1 = | Section2 = | Section3 = |…
氢氧化钡
氫氧化鋇是鋇的氢氧化物，分子式為Ba(OH)2，為白色顆粒狀固体。 用途 工业上，氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。 实验室用处 氢氧化钡在分析化学中用于滴定弱酸，特别是有机酸。它与氢氧化钠和氢氧化钾不同，其水溶液不含碳酸盐，因为碳酸钡不溶于水。这使得例如酚酞或百里酚酞（具有碱性颜色变化）的指示剂不会因碳酸根离子的存在而导致滴定错误。…
氢氧化铑(III)
氢氧化铑(III)是一种无机化合物，化学式为Rh(OH)3。它可由三价铑盐在pH 6.6~6.7时生成，或在沸水中pH 3.3~3.4时生成。它具有两性，可以在碱中形成[Rh(OH)4]−和[Rh(OH)6]3−。它受热分解，得到三氧化二铑。它和乙酸或三氟乙酸反应，得到双核μ-氧配合物Rh2(μ-O)(μ-OAc(F))2(H2O)6)2。 参考文献
氢氧化钆
氢氧化钆是一种无机化合物，化学式为Gd(OH)3。 制备 氢氧化钆可以通过氧化钆的水化制备： :Gd2O3 + 3 H2O → 2 Gd(OH)3 制备过程可以利用水热法完成，反应中添加氢氧化钠溶液，可以使之更易进行。 化学性质 氢氧化钆可溶于酸，生成钆盐： : Gd(OH)3 + 3 H+ → Gd3+ + 3 H2O 参考资料
绿锈 (化合物)
绿锈（英语：Green rust）是一类含铁(II)、铁(III)混合价态氢氧化物的绿色晶体的总称。这类晶体中，除了Fe2+、Fe3+和OH−外，还有可能有、或等阴离子在其層狀雙氫氧化合物结构中，研究最多的物种有： 绿锈碳酸盐 - GR()：[()12]2+ · [·2]2−. 绿锈盐酸盐 - GR()：[()8]+ · [·n]−. * 绿锈硫酸盐 - GR()：[()12]2+ · [·2]2−. 其它文献中还有这些阴离子的报道：、…
氢氧化钷
氢氧化钷是一种无机化合物，化学式为Pm(OH)3，具有放射性。 制备 氢氧化钷可由氨水和钷盐的溶液反应，沉淀得到。沉淀为无定型体，无定型体在水中加热可以转化为晶体。 : Pm3+ + 3OH− → Pm(OH)3↓ 参考文献
氢氧化铒
氢氧化铒是一种无机化合物，化学式为Er(OH)3。 化学性质 氢氧化镱可溶于酸，生成镱盐： : Er(OH)3 + 3 H+ → Er3+ + 3 H2O 氢氧化铒受热分解，先生成ErO(OH)，继续加热得到Er2O3。 参考资料
氢氧化钬
氢氧化钬是一种无机化合物，化学式为Ho(OH)3。 化学性质 氢氧化钬可溶于酸，生成钬盐： : Ho(OH)3 + 3 H+ → Ho3+ + 3 H2O 氢氧化钬受热分解，先生成HoO(OH)，继续加热得到Ho2O3。 参考资料
氢氧化铊
氢氧化铊是一种无机化合物，化学式为Tl(OH)3。 制备 氢氧化铊可由三氯化铊和氢氧化钠反应制备，或由Tl+在碱性环境下的电化学氧化反应得到。 参考文献
氢氧化铀酰
氢氧化铀酰是铀的氢氧化物，化学式UO2(OH)2，可存在于水溶液里。水合氢氧化铀酰可由黄饼为原料制成。 氢氧化铀酰曾用于制造玻璃和陶瓷在玻璃相的着色，以及用于高温烧成的颜料的制备。玻璃中引入碱性铀酸盐会通过透射导致黄色出现，反射绿色；而且这些玻璃在紫外线下变得，且有荧光。 氢氧化铀酰可致畸，也有放射性。 参考资料 [http://journals.iucr.org/b/issues/1971/06/00/a08195/a08195.pd…
羟基氧化铝
羟基氧化铝是一种无机化合物，化学式为AlO(OH)。它在自然界中以勃姆石和硬水铝石两种矿物的形式存在。硝酸铝和水合肼在pH≈5时于200℃发生水热反应，可以制得γ-AlOOH，它可以在600℃分解为γ-Al2O3。 参考文献