氧平衡

氧平衡（；缩写：OB，Ob）是指含能材料中所含氧的量与所含可燃元素完全氧化所需氧的量的差值，计算时通常以百分数形式表示。氧平衡与含能材料的燃烧、爆炸性能及做功能力间通常存在密切关联，是含能材料的一个重要参数。

计算方法
单质含能材料
对于分子式为\rm C_aH_bO_cN_d，相对分子质量为M的常规单质炸药，其氧平衡计算公式如下：
:OB=\left[ c-(2a+\frac{1}{2}b) \right]\times\frac{16}{M}\times100%

对于含有其他元素的单质含能材料，可以将各元素划分为被氧化与被还原两个部分，其中被氧化的原子数与其化合价之积表示为N_{Ri}A_{Vi}，被还原的原子数与其化合价之积表示为N_{Oi}A_{Vi}，随后即可根据下式进行氧平衡的近似计算：
:OB=(\sum N_{Oi}A_{Vi}-\sum N_{Ri}A_{Vi})\times\frac{8}{M}\times100%

混合含能材料
对于含有多种组成成分的混合含能材料，可采用2种方法进行计算，二者计算原理一致，仅中间步骤次序存在区别。

第一种方法先计算含能材料的假定化学式，再将假定化学式直接代入上述公式计算。含能材料的假定化学式意为1kg含能材料中所含各元素原子量的整合表达式，通式为\rm C_{n_{(C)}}H_{n_{(H)}}O_{n_{(O)}}N_{n_{(N)}}Cl_{n_{(Cl)}}Al_{n_{(Al)}}\cdots，其中n_{(C)}等代表各元素原子的量，单位为mol/kg。对于常规化学式为\rm C_{n_C}H_{n_H}O_{n_O}N_{n_N}Cl_{n_{Cl}}Al_{n_{Al}}\cdots，相对分子质量为M的含能材料，可通过下列算式计算出其假定化学式的各数值：
:
\begin{cases}
n_{(C)}=\frac{n_C}{M}\times1000\\
n_{(H)}=\frac{n_H}{M}\times1000\\
n_{(O)}=\frac{n_O}{M}\times1000\\
n_{(N)}=\frac{n_N}{M}\times1000\\
\cdots
\end{cases}

设各组成成分质量分数为w_i，则混合含能材料的假定化学式各元素原子量可由下式计算得到：
:
\begin{cases}
n_{(C)}=\sum w_i\times n_{(C)i} \\
n_{(H)}=\sum w_i\times n_{(H)i} \\
n_{(O)}=\sum w_i\times n_{(O)i} \\
n_{(N)}=\sum w_i\times n_{(N)i} \\
\cdots
\end{cases}

将得到的假定化学式直接代入上述单质含能材料氧平衡计算公式即可得到该混合含能材料的氧平衡数值。

第二种方法先通过单质含能材料氧平衡计算式算出每种组成成分的氧平衡数值OB_i，代入各组成成分的质量分数w_i，即可通过下式计算得到混合含能材料的氧平衡：
:OB=\sum (w_i \times OB_i) \times100%

分类与意义
依据氧平衡数值与0的关系，可将物质分为正氧平衡、零氧平衡及负氧平衡三类。

OB>0为正氧平衡，此时含能材料中的氧剩余，会与氮发生吸热的化合反应，爆热降低并放出有毒的氮氧化物。

OB为负氧平衡，此时还原性物质剩余，爆热低于燃烧热。产物中可能出现固体碳、一氧化碳及氢气。

OB=0为零氧平衡，此时还原性元素和氧化性元素正好完全反应，当不含氧之外的其他氧化性元素时，含能材料的爆热理论上等于其燃烧热。零氧平衡含能材料爆炸不会产生有害气体且能充分利用自身能量，是炸药配方设计时的重要目标。将一定比例的正氧平衡炸药与负氧平衡炸药混合，可使其性质贴近零氧平衡炸药。

部分含能材料氧平衡数据
参考文献
参考书籍
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