锔

{{Elementbox
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|name=鋦
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|left=鋂
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|magnetic ordering= 51 K時從反鐵磁性變為順磁性
|electrical resistivity= 1.25

鋦的化學辨認是在芝加哥大學的冶金實驗室（現阿貢國家實驗室）進行的。它是第三個被發現的超鈾元素，但在元素週期表中卻是第四個超鈾元素（當時仍未發現鋂）。

，239Pu經α粒子撞擊後，產生了鋦-242同位素，並釋放了一顆中子：，後改為162.8天。

1945年3月進行的另一條反應又產生了240Cm同位素：
: \mathrm{^{239}_{\ 94}Pu\ +\ ^{4}_{2}He\ \longrightarrow \ ^{240}_{\ 96}Cm\ +\ 3\ ^{1}_{0}n}
該同位素的α衰變半衰期最初测得为26.8天

鋦是以瑪莉·居禮（Marie Curie）和其丈夫皮埃爾·居禮（Pierre Curie）命名的。兩人發現了鐳元素，並對放射性作出了相當的貢獻。這種命名方法參照了元素週期表中位於鋦以上的鑭系元素釓：釓是以研究稀土元素的科學家、工程師約翰·加多林命名的。

最初製成的鋦樣本數量很少，肉眼僅僅可見。科學家利用其放射特性，辨認出鋦元素。Louis Werner和Isadore Perlman在1947年於加州大學對鋂-241進行中子撞擊，首次製備了重30 µg的可觀量氫氧化鋦-242。 W. W. T. Crane、J. C. Wallmann和B. B. Cunningham在1950年製成了宏觀量的氟化鋦，其磁性和GdF3相似。這首次提供了實驗證據，證明鋦在其化合物中具+3氧化態。

特性
物理特性
。]]
鋦是一種放射性人工合成元素，也是質地堅硬、密度高的銀白色金屬。其物理和化學特性與其上方的鑭系元素釓相似。鋦的熔點為1340 °C，這比前面的超鈾元素鎿（637 °C）、鈈（639 °C）和鋂（1173 °C）都要高，而釓的熔點則在1312 °C。鋦的沸點為3110 °C，密度為13.52 g/cm3。這比鎿（20.45 g/cm3）和鈈（19.8 g/cm3）的密度低，但仍比大部分金屬高。鋦的兩種晶體結構中，α型在標準溫度和壓力下更穩定。其具有六方對稱結構，空間群為P63/mmc，晶格參數a = 365 pm，c = 1182 pm，且每晶胞含四個化學式單位。該晶體具有雙六方密排結構，層序為ABAC，並和α鑭同型。在23 GPa壓力以上及室溫下，α鋦會轉變為β鋦。β型具有面心立方對稱結構，空間群為Fmm，晶格常數a = 493 pm。

鋦的磁特性奇特。其旁邊的镅元素在不同溫度下都不會偏離居里外斯順磁性，但α鋦會在冷卻至65至52 K時轉變為反鐵磁性，而β鋦在大約205 K時轉變成亞鐵磁性。另外，鋦和氮族元素的化合物在冷卻後會轉成鐵磁性：244CmN和244CmAs於109 K，248CmP於73 K，248CmSb於162 K。鋦的鑭系同類物釓以及釓的氮族元素化合物也會在冷卻時轉變磁性，但稍有不同：Gd和GdN變為鐵磁性，而GdP、GdAs和GdSb則具反鐵磁性。

鋦的電阻率會隨溫度而變化：在4至60 K時大約翻倍，並從60 K到室溫幾乎保持恒等。由於其釋放的α輻射會破壞自身的晶體結構，因此其電阻率會隨時間快速提高，約10 µOhm·cm/h。故此很難確定鋦的絕對電阻率（約125 µΩ·cm）。鋦的電阻率與釓、鈈和鎿相近，但比鋂、鈾、釙和釷高出許多。這種螢光特性是來自第一激發態6D7/2與基態8S7/2之間的轉變。通過分析發出的螢光，可以監測有機及無機配合物中Cm(III)離子間的交互作用。

化學特性
鋦的最穩定氧化態為+3，其離子在溶液中也具有+3態。其+4態只出現在少有的幾個固態化合物中，如CmO2和CmF4。Cm3+的吸收光譜在375.4、381.2和396.5納米波長處有尖銳的峰值，這些峰值的強度可以直接用來測量該離子的濃度。兩者間形成的主要為離子鍵，但含少量共價鍵的部分。配合物中的鋦主要以三帽三角菱柱形配位。

化合物及反應
氧化物
鋦會和氧迅速反應，主要形成Cm2O3和CmO2，
: \mathrm{4\ CmO_2\ \xrightarrow {\Delta T} \ 2\ Cm_2O_3\ +\ O_2}

另一種制得Cm2O3的方法是使用氫氣對CmO2進行還原反應：
: \mathrm{2\ CmO_2\ +\ H_2\ \longrightarrow \ Cm_2O_3\ +\ H_2O}

其他已知的氧化物還包括諸如M(II)CmO3型的三元氧化物，其中的M表示任何一種二價金屬，如鋇。

鹵化物
對含有三價鋦離子的溶液注入氟離子，可產生無色的三氟化鋦（CmF3）。呈棕色的四氟化鋦（CmF4）則只能通過三氟化鋦和氟氣間的反應才能形成：

氫氧化鋦(III)（Cm(OH)3）與無水氯化氫氣體反應後，會形成無色的三氯化鋦（CmCl3）。要製造其他的鋦鹵化物，可在約400至450 °C的高溫下，使三氯化鋦與對應的鹵化銨鹽反應。以此方法可制得三溴化鋦（無色至淺綠色）及三碘化鋦（無色）：
: \mathrm{CmCl_3\ +\ 3\ NH_4I\ \longrightarrow \ CmI_3\ +\ 3\ NH_4Cl}

另一種方法須把氧化鋦和對應的酸一起加熱到600 °C（比如，要製造溴化鋦，則要使用氫溴酸）。對三氯化鋦進行氣態水解後，會產生氯氧化鋦：
: \mathrm{CmCl_3\ +\ \ H_2O\ \longrightarrow \ CmOCl\ +\ 2\ HCl}

氧族及氮族元素化合物
在高溫下真空中使鋦與氣態硫、硒或碲反應，可分別製成鋦的硫化物、硒化物和碲化物。氮族的氮、磷、砷和銻可以和鋦形成化學式為CmX的化合物。

延伸X光吸收細微結構（EXAFS）已證實，在含有n-C3H7-BTP和Cm3+離子的溶液中，存在Cm(n-C3H7-BTP)3型的配合物，其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和鋦相互作用，因此在提取鋦的過程中相當有用。溶解了的Cm3+離子會和許多有機化合物反應，包括異羥肟酸、尿素、螢光素、和三磷酸腺苷等。這些化合物都和各種微生物的內部活動相關。如此產生的配合物在紫外線的照射激發下，會發出強烈的橘黃色螢光。這不但使鋦的探測過程更為方便，更可以通過觀測螢光寿命的改變（約0.1毫秒數量級）及光譜的變化，來研究Cm3+離子與配體間的交互作用。一些報告曾表明，細菌和古菌會吸附Cm3+離子，但鋦並沒有摻入這些生物體內。

同位素
鋦約有20種已知的同位素及7種同核異構體，質量數從233到252不等。這些同位素都具有放射性，其中半衰期最長的有247Cm（1560萬年）和248Cm（348,000年）；其他長半衰期的同位素包括245Cm（8500年）、250Cm（8,300年）和246Cm（4,760年）。鋦-250較為特殊，主要以自發裂變的形式衰變（86%機率）。最常用的鋦同位素為242Cm和244Cm，半衰期分別為162.8天和18.11年。

所有242Cm和248Cm之間的同位素，以及250Cm，都可以維持核連鎖反應，因此理論上能在反應爐中作核燃料之用。正如多數超鈾元素一樣，質量數為奇數的鋦同位素243Cm、245Cm和247Cm的核裂變截面特別高，都可以被用在熱中子反應爐中。然而，所有鋦同位素的混合物則只能用於快中子增殖反應堆中，因為質量數為偶數的鋦同位素在熱中子反應爐中不會裂變，並會隨燃燒度的提高而累積。當在發電反應爐中使用混合氧化物（MOX）燃料時，該燃料不應含有鋦元素。這是因為中子活化會使248Cm變為鉲，而鉲是一種強中子射源，除了會污染核燃料循環的後部，還會對反應爐操作人員造成過量輻射的危險。因此，若要使用次錒系元素（鈾和鈈以外的錒系元素）作為熱中子反應爐中的核燃料，則應從燃料中完全移除鋦元素，或將鋦置於特殊的燃料柱中作為燃料中的唯一一種錒系元素。

右表列出鋦同位素做成球體，且不使用減速劑或反射器時的臨界質量。如加上金屬反射器（厚30 cm的鋼鐵），則奇數同位素的臨界質量大約為3至4 kg。如使用水（厚度約20至30 cm）作為反射器，則臨界質量可以大大下降：245Cm可降至59克，243Cm為155克，而247Cm為1550克。這些數值具有很高的不確定度。

由於產量稀少，造价昂貴，目前鋦並沒有被用作核燃料。245Cm和247Cm的臨界質量很小，理論上可用於製造便攜核武器，但至今沒有相關的報導。鋦-243的半衰期很短，會產生過量熱量，因此不可用於核武器中。鋦-247的半衰期是鈈-239的647倍，因此很適合用來製造核武器。

存量
鋦-247是鋦同位素中半衰期最長的，有1560萬年，但仍遠短於地球的年齡。因此，所有原始的鋦元素，也就是在地球形成時可能存在的鋦，至今都已全部衰變殆盡。陨石Curious Marie中含有过量的235U，其为247Cm衰变产生的，是它曾存在于早期太阳系的痕迹。铀矿中的铀原子经中子捕获及β衰变，有可能产生痕量的242Cm（238U → 239Pu → 240Pu → 241Am → 242Cm），但该反应未被证实。计算结果认为该反应所产生的242Cm的量极少，即使往大了算，1公斤、含18%铀的沥青铀矿里含有的242Cm仍少于一粒原子。宇宙射线有可能把痕量的247Cm带到地球，但这同样未被证实。自然界含有的244Pu有可能经双β衰变变成244Cm，但这一过程尚未被发现。

現今地球上的鋦大多出現在乏核燃料中，其餘則是通過人工製造的，主要用於科學研究。1945至1980年大氣層核試驗的進行地點存有一定的鋦元素。美國第一顆氫彈「常春藤麥克」（1952年11月1日於埃內韋塔克環礁引爆）的輻射落塵中，除了含有鑀、鐨、鈈和鋂之外，還有錇、鉲和鋦的一些同位素，其中包括245Cm、246Cm及更少量的247Cm、248Cm和249Cm。由於正值冷戰時期，這些結果起初被列為軍事機密，到1956年才正式公佈。

大氣層中的鋦化合物較難溶於常見的溶劑中，但會黏附在泥土粒子上。分析表明，沙粒表面上的含鋦量比其周圍的水高出大約4,000倍；壤土中該比例甚至可高達18,000倍。普瑞兹毕尔斯基星的光谱可能存在锔与其它锕系元素。

合成
同位素的製備
鋦是在核反應爐中少量產生的。到目前為止，242Cm和244Cm的總產量只有幾公斤，其餘更重的同位素只有數克或甚至數毫克的總產量。故此鋦的價格昂貴，每毫克160至185美元；
:\mathrm{^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {4(n,\gamma)} \ ^{243}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow [4,956 \ h]{\beta^-} \ ^{243}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{244}_{\ 95}Am\ \xrightarrow [10.1 \ h]{\beta^-} \ ^{244}_{\ 96}Cm}
:\mathrm{^{244}_{\ 96}Cm\ \xrightarrow [18.11 \ yr]{\alpha} \ ^{240}_{\ 94}Pu}

鋦-244在釋放α粒子後，會衰變成240Pu；同時它會吸收中子，產生少量更重的鋦同位素。這些同位素包括247Cm和248Cm，由於半衰期很長，因此常被用於科學研究。不過，由於247Cm在熱中子撞擊下容易裂變，因此該同位素在熱中子反應爐中的產率較低。

:\mathrm{^{252}_{\ 98}Cf\ \xrightarrow [2.645 \ yr]{\alpha} \ ^{248}_{\ 96}Cm}

另一種研究常用的同位素245Cm可經由249Cf的α衰變產生，而249Cf可由249Bk的β–衰變產生。
:\mathrm{^{249}_{\ 97}Bk\ \xrightarrow [330 \ d]{\beta^-} \ ^{249}_{\ 98}Cf\ \xrightarrow [351 \ yr]{\alpha} \ ^{245}_{\ 96}Cm}

鋦金屬的製備
洗提曲線，能看出鑭系的鋱（Tb）、釓（Gd）和銪（Eu）與相應錒系的錇（Bk）、鋦（Cm）和鋂（Am）之間的相近之處。]]
一般的合成產物含有不同鋦同位素的氧化物混合物。要分離出其中一種同位素，可以將乏核燃料（如混合氧化物核燃料）溶於硝酸中，再使用磷酸三丁酯和烴類的混合物，通過鈾鈈分離（PUREX）來萃取出大部分的鈾和鈈。然後利用二酰胺來萃取水溶殘餘物（殘液）中剩餘的鑭系元素和錒系元素。產物將會是三價錒系及鑭系元素的混合物。要分離出當中的鋦化合物，可用多重步驟的層析法及離心法，並使用適當的試劑。如要使鋦從非常相似的鋂中分離出來，可將兩者氫氧化物的混合漿狀物置於碳酸氫鈉水溶液中，並在加熱後加入臭氧。大部分的鋂和鋦在溶液中都具有+3價態。其中鋂會被氧化，形成可溶的Am(IV)配合物，而鋦則不會改變，故可再重復用離心法提取出來。
:\mathrm{CmF_3\ +\ 3\ Li\ \longrightarrow \ Cm\ +\ 3\ LiF}

另一可行方法是在氯化鎂和氟化鎂的熔化混合物中用鎂鋅合金來還原二氧化鋦。

應用
放射性同位素
鋦是其中一種放射性最強的可分離元素。其兩種最常見的同位素242Cm和244Cm都是強α粒子射源（能量為6 MeV），其半衰期相對較短，分別為162.8天和18.1年，每克所釋放的功率分別為120瓦和3瓦。因此氧化鋦可被用於太空船中的放射性同位素熱電機。科學家曾研究過如何用244Cm同位素發電，而242Cm則因價格昂貴（每克約2000美元）而不能使用。鋦-243的半衰期約為30年，每克功率達到1.6瓦，故可用作燃料，但它的核衰變產物會釋放大量有害的γ和β射線。244Cm所釋放的α粒子無須大量輻射防護，但其自發裂變率很高，因此具有高中子輻射和γ輻射。相比同樣用於放射性同位素熱電機的238Pu，244Cm釋放的中子通量高出500倍；它釋放強烈的γ射線，所需的輻射防護也高出20倍。功率為1 kW的樣本需要約5 cm的鉛作防護，而238Pu只需0.1 cm的鉛。這樣的應用在目前來說是不切實際的。

其中一項鋦的實際應用是利用242Cm同位素來產生心律調節器中用於發電的238Pu。如不使用這種方法，則要通過237Np的(n,γ)反應，或用氘撞擊鈾，才能形成238Pu。這些過程都會產生236Pu，而這種副產品會衰變為釋放大量γ輻射的208Tl，不適合加入心律調節器中。

科學家常使用鋦來產生更重的超鈾元素和錒系後元素。用氧（18O）或鎂（26Mg）撞擊248Cm，可以產生𨭎（265Sg）和𨭆（269Hs和270Hs）。測量員5至7號月球探測器也使用了APXS，但所用的α粒子源是242Cm。

APXS上裝有一個傳感器頭，裏面含有6個鋦α粒子源，其總放射性衰變率為幾十毫居里（約十億貝可勒爾）。射源對準樣本後，儀器就會分析從樣本散射出來的α粒子和質子的能譜（只有某些光譜儀有分析質子的功能）。這些能譜包含有關所有主要元素量的信息（氫、氦和鋰除外）。羅塞塔號的菲萊登陸器（Philae Lander）也將用APXS來探測楚留莫夫－格拉希門克彗星的表面。

安全
由於具有放射性，鋦必須在適當的實驗室中用特殊的器材處理。鋦元素本身主要釋放α粒子，用很薄的普通材質就可以吸收阻擋。然而鋦的一些衰變產物卻會釋放大量β及γ輻射，因此需要更加嚴密的保護措施。其中245Cm至248Cm同位素的半衰期有數千年之久，必須先從要棄置的乏核燃料中分離出來。鋦分離出來後，要在反應爐中經中子撞擊，成為短半衰期的核素。這種方法稱為核嬗变，科學家目前正在研發鋦的核轉化過程。

參考資料
書目
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外部連結
*[http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@na+@rel+curium,+radioactive NLM Hazardous Substances Databank – Curium, Radioactive]