等压过程

等压过程是压力不变的热力学过程：\Delta p = 0 。传递给一个系统的热量，既对它做功，又改变了系统的内能：

: Q = \Delta U + W\,

根据热力学第一定律，其中W是系统所做的功，U是内能，Q是热量。系统所做的压强-体积功，定义为：（Δ表示整个过程中的变化，不是微分的意思）

: W = \Delta (p\,V)

由于压强是常数，因此

: W = p \Delta V\, .

应用理想气体状态方程，等式变为

: W = n\,R\,\Delta T

假设气体的质量是不变的。由于：

: \Delta U = n\,c_V\,\Delta T

其中n是物质的量，cV是等容摩尔热容。把最后两个方程代入第一个方程，得

: Q = n\,c_V\,\Delta T + n\,R\,\Delta T

:: = n\,(c_V + R)\,\Delta T .

括号中的表达式是等压摩尔热容：

: c_p = c_V + R

等压过程在P-V图中是一条水平直线。如果方向是朝右面的，则过程是等压膨胀。如果方向是朝左面的，则过程是等压收缩。

焓的定义
等容过程由方程 Q = \Delta U 描述。对于等压过程也有类似的方程。把第二个方程代入第一个方程，得

: Q = \Delta U + \Delta (p\,V) = \Delta (U + p\,V)

U + p V是一个状态函数，称为焓，用字母H表示。所以等压过程可以表示为：

: Q = \Delta H \,.

参见
*热力学