{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 459518162
| ImageFile = Bariumferrat-2.JPG
| ImageFileL1 = Ba2+.svg
| ImageSizeL1 = 121
| ImageNameL1 = Structural formula of barium(2+)
| ImageFileR1 = Ferrate ion.svg
| ImageSizeR1 = 121
| ImageNameR1 = Wireframe model of aromatised ferrate
| IUPACName = Barium ferrate(VI)
| IUPACNameZh = 鐵(VI)酸鋇
| SystematicName =
| OtherNames = 铁酸钡
|Section1=
|Section2=
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = 正交晶系
| SpaceGroup = Pnma, No. 62 其中的铁(VI)酸根离子有两个不成对电子，所以是顺磁性的。它的结构类似BaSO4，含有四面体型的[[高铁酸根|[FeO4]]]2− 阴离子。
结构
其中的高铁酸根阴离子是顺磁性的，因为它有两个不成对电子，而且是四面体形分子构型的。（晶格参数 a ≠ b ≠ c，α=β=γ=90°）。它的空间群为 Pnma，晶格参数 a = 0.8880 nm、b = 0.5512 nm 和c = 0.7214 nm。
BaFeO4 遵守居里-外斯定律，磁矩为 (2.92 ± 0.03) × 10−23 A m2 (3.45 ± 0.1 BM)，外斯参数为 −89 K。
制备和反应
高铁酸钡可以通过干法或湿法制备。干法合成通常会加热，
: + + → + 2
湿法则采用化学和电化学技术。举个例子，当将氢氧化铁置于碱性条件下并加入强氧化剂（如次氯酸钠）时，就会形成高铁酸根阴离子。
:2 + 3 + 4 → 2 + 5 + 3
在溶液中加入钡盐，得到高铁酸钡沉淀。通过在没有二氧化碳的情况下低温进行反应，并通过快速过滤和干燥沉淀物，减少氢氧化钡和碳酸钡作为杂质共沉淀，可以提高产品的纯度。
用处
高铁酸钡是一种氧化剂，可用于有机合成。它也用于脱色、去除氰化物、杀灭细菌以及污染和废水的处理。
高铁酸盐可作为“超级铁”电池的高能阴极材料。含有高铁酸盐的阴极因为高度氧化、多电子转移和高内能，而被称为“超级铁”阴极。在所有高铁酸盐中，高铁酸钡的电荷转移异常容易，这对于碱性电池的高功率领域很重要。
参见
- 高铁酸钾
- 高铁酸盐
- 钡
参考资料
评论 (0)