电解水通常是指含鹽（如氯化鈉）的水经过电解之後所生成的產物。電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可经过半透膜分離而生成两种性質的水。其中一种是碱性離子水，另一种是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。
在某些條件下，電解後產生的酸性電解水有殺菌用途。依據電解原理在電極（陽極/正極反應：H2O(l) → 2H+(aq) + 1/2 O2(g) + 2e-，陰極/負極反應：2H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq) + H2(g)，全反應：2H2O→2 H2 + O2）生成的氧氣，在較低pH值（例，pHE^\ominus。近年來歐美均採用國際純粹及應用化學聯合會（IUPAC）規定的標準還原電位，而標準氧化電位與標準還原電位的數值相同而正負符號相反。
在25℃ 時以氫為準之標準還原電位E°，如下表所示：
在電解過程中，陽離子向直流電極之（－）極靠近析出，飲用電解還原水之簡單試驗結果，如下：
觀察到的現象就是，電解鹼性離子水之所謂負電位，與電解電流值呈現明顯正相關（只是電位值是負數），即電流愈強，負電位值負愈大（最大負值約為－888mV）。這是還原反應陽離子析出的半反應，也是電力能量與化學能/熱能的平衡結果。
pH值
一般常溫常壓情況下，pH=7的中性水溶液，例如溶存200ppm中性鹽或純水，可表示水中解離的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積。
在電解過程中，陽離子向直流電極之負極靠近析出，飲用電解還原水之簡單試驗結果，如下：
電解電流愈強，鹼性愈高，當然是正相關。透過pH定義的了解，電解鹼性離子水之pH值愈高，表示其水溶液之氫氧根離子濃度較氫離子濃度高；意味著陽離子析出濃度也較高。
鹼性資源
在電解過程中，陽離子向直流電極之負極靠近析出，飲用電解還原水之簡單試驗結果，如下：
酸性離子水
对氯化鈉（電解質）水溶液进行电解可以製備pH＜4.0的次氯酸水溶液。在電解過程中，正極生成的氯氣，该气体在較低pH值（＜4.0）時，溶於水產生次氯酸。
依據「化學」學理及實際電解的操作試驗，在「酸性離子水」的pH＜2.7的情況下，「次氯酸根離子」將再度被「正極」析出的「氧氣」所氧化，因此生成更強的「氯的含氧酸」，即「亞氯酸根離子」成份。此時，对酸性離子水进行「ORP」測定時，其「正電位」可達（+1100mV）以上。在日本，這種特殊的電解氧化酸性水稱為「電解強酸性離子水」。
傳統電解水製備氫氣與氧氣
添加電解質導通電流，將水分子電解解離。直流電極之負極，析出氫氣；正極則析出氧氣。可以利用排水集氣法收集氫氣與氧氣，其體積比為2：1。上述電解質可以是強酸強鹼化合之離子化合物，如氯化鈉，但是為了避免陽極生成氯氣，應以氫氧化鈉做為電解質為宜。
氫氣不但被認作燃料，還被擬想為電的直接取代品，它可以天然氣的狀態經地下管道四處輸送。不同於電的是它可以儲存（通常在低溫下以液態），氣體可以不斷地供應，當能量的需要量高，尚可預先儲備。氫將以燃燒的方式產生熱能，或用於燃料電池產生電能。
参考來源
外部链接
*電解氯化鈉水溶液之鈉元素（國科會科普知識～鈉的自述）[http://web1.nsc.gov.tw/ct.aspx?xItem=9827&ctNode=40&mp=1]
*飲用電解水（國科會科普知識～海洋來源飲用水）[http://web1.nsc.gov.tw/ct.aspx?xItem=10501&ctNode=40&mp=1]
*DR.M.TED MORTER,JR.～your complete personal guide to wellness , nutrition & disease prevention
*[http://www.ecaa.ntu.edu.tw/weifang/water/%E8%AA%8D%E8%AD%98%E9%9B%BB%E8%A7%A3%E6%B0%B4.htm 《節水季刊》第19期 認識電解水]
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