晶格能

離子化合物的晶格能是指在標準條件中（298K，1atm），由相距无穷远的气态正、负离子形成1 mol 離子晶体所释放的能量，或是1 mol 離子晶体变成相距无穷远的气态正、负离子所吸收的能量。离子半径越小，晶格能越大。而离子的电荷越大，晶格能就越大。晶格能的大小与溶解度，硬度，挥发性等诸多物理性质相关。晶格能通常不能直接测出，但可通过玻恩-哈伯循环计算出。n為玻恩指數，n與電子構型的關係為：離子電子構型似氦原子者，n為5；離子電子構型似氖原子者，n為7；離子電子構型似氬原子者或亞銅離子(Cu+)者，n為9；離子電子構型似氪原子者或銀離子(Ag+)者，n為10；離子電子構型似氙原子者或亞金離子(Au+)者，n為12。在計算時，要把正負離子分別對應的n取算數平均，再套入公式運算。

除此之外，部分教科书采取上过程的相反过程作为晶格能的定义。在这种定义下，晶格能的符号为正号。两种定义的应用都很广泛。

部分有代表性的晶格能值
参考资料