㶲

'（）是热力学系统中的能量参数，又译有效能、可用能、可用度、放射本能*等，单位为焦耳（J），常用字母Ex表示。一千克物质的㶲称为比㶲ex*（单位：千焦/千克，kJ/kg）。

定义
㶲表示的是在环境条件下，能量中可转化为有用功的最高份额，或表示为在热力系只与环境相互作用，从任意状态可逆地变化到与环境相平衡的状态时所作出的最大有用功（即理论上可无限转化为其他形式能量的能量）。可以认为㶲是衡量能量“品质”或“价值”的一种尺度，㶲越高，能量的“品质”越高，越有能力转换为其他形式的能量。只要系统与环境存在差异，这一系统便具备做功能力，而㶲正表示系统和环境所共同具备的做功能力。

1824年，法国科学家卡诺便指出在高温热源T_1与低温热源T_2间工作的热机，若从高温热源吸热Q_1，则对外所做的功最多为W = (1 - \frac{T_2}{T_1})Q_1。1868年，苏格兰科学家提出了availability（可用度）的概念。1871年，麦克斯韦提出了available energy（可用能）的概念。1873年，美国科学家威拉德·吉布斯推出了内能㶲的计算公式。20世纪30年代，美国科学家提出将“物系与介质间相互作用产生的最大功”称之为有效能。1956年斯洛文尼亚机械工程师用希腊词根ex和ergon{{NoteTag|意为劳作、力，然后得到广泛使用。1957年东德学者Nobert Elsner来中国讲学时，南京工学院的夏彦儒、王守泰等教授将讲稿中的exergy首译为“㶲”，并逐渐得到中国大陆能源界的公认。

𭴊
*'（又称废热，）是与㶲相对的物理量，单位为焦耳（J），常用字母An*表示，表示一切不能转化为㶲的能量（或表述为：在环境条件下不可能转化为有用功的部分能量）。20世纪80年代，华东工学院的杨东华教授将anergy首译为“𭴊”。减少的㶲称为㶲损失（），常用字母I表示。

对任意开口系统或闭口系统的不可逆过程，环境温度T_0一定时，㶲损失与熵产S_{\mathrm{gen}}（）成正比，这就是Gouy - Stolda公式，表达式为：

:I = T_0 S_{\mathrm{gen}}

㶲损失可以衡量过程不可逆性程度与热力学完善程度。为表达系统在不同条件的过程下对㶲的有效利用程度，常引入㶲效率来判断。㶲效率等于过程中被利用或收益的㶲E_{\mathrm{x,u}}与支付或耗费的㶲E_{\mathrm{x,p}}之比，表达式为：

:\eta_{\mathrm{e_x}} = \frac{E_{\mathrm{x,u}}}{E_{\mathrm{x,p}}}

不同能量的㶲
热量㶲与冷量㶲
在环境温度为T_0时，系统（T > T_0）所提供的能量中可转化为有用功的最大值为热量㶲，大小为

:E_{\mathrm{x,Q}} = \int_{1}^{2} (1-\frac{T_0}{T})\delta Q = Q - T_0\int_{1}^{2}\frac{\delta Q}{T}=Q - T_0 \Delta S

当系统温度T ，吸入热量Q_c时作出的最大有用功为冷量㶲，大小为

:E_{\mathrm{x,Q_c}} = \int_{1}^{2} (\frac{T_0}{T}-1)\delta Q = T_0 \Delta S - Q_c

相应的热量𭴊与冷量𭴊为

:A_{\mathrm{n,Q}} = Q - E_{\mathrm{x,Q}} = T_0 \Delta S

:A_{\mathrm{n,Q_c}} = Q_c + E_{\mathrm{x,Q_c}} = T_0 \Delta S

热力学能㶲
对封闭系统从任意状态p、T、V、U、S可逆变化到与环境相平衡的状态p_0、T_0、V_0、U_0、S_0，热力学能㶲（内能㶲）与最大有用功为

:E_{\mathrm{x,U}} = W_{\mathrm{u,max}} = U -U_0 - T_0 ( S - S_0 ) + p_0 ( V - V_0)

热力学能𭴊为

:A_{\mathrm{n,U}} = U- E_{\mathrm{x,U}} = U_0 + T_0 ( S - S_0 ) - p_0 ( V - V_0)

焓㶲
对稳定流动工质（开口系统）从任意状态H、T、S可逆变化到与环境相平衡的状态H_0、T_0、S_0，在忽略机械㶲（宏观动能）的情况下，焓㶲与最大技术功为

:E_{\mathrm{x,H}} = W_{\mathrm{t,max}} = H - H_0 - T_0 ( S - S_0 )

焓𭴊为

:A_{\mathrm{n,H}} = H - E_{\mathrm{x,H}} = H_0 + T_0 ( S - S_0 )

㶲平衡方程
对闭口系统的热力变化过程，热量㶲系统E_{\mathrm{x,Q}}、㶲损失I、有用功W_u与始末态热力学能㶲E_{\mathrm{x,U_1}}、E_{\mathrm{x,U_2}}有平衡关系：

:E_{\mathrm{x,Q}} = E_{\mathrm{x,U_2}}-E_{\mathrm{x,U_1}}+W_u+I

对稳定流动系统的热力变化过程，若流入、流出速度与焓㶲分别为c_{\mathrm{f1}}、c_{\mathrm{f2}}、e_{\mathrm{x,H_1}}、e_{\mathrm{x,H_2}}，单位工质内部做功w_i、㶲损失i，则对单位工质，有平衡关系：

:e_{\mathrm{x,Q}} = e_{\mathrm{x,H_2}}-e_{\mathrm{x,H_1}}+\frac{1}{2}c_{f2}^2-\frac{1}{2}c_{f1}^2+w_s+i

化学㶲
在能源领域中，某一元素或金属的化学㶲是以可逆过程完成从自然界采集相应贬值物（参照物）、提纯、通过化学反应得到所需元素或金属这一系列步骤所需的最少功。化学㶲数值上等于浓度㶲加反应㶲，反应前后化学㶲的改变量等于吉布斯能（吉布斯自由焓）的改变量。

注释
参考资料
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参见

• 焓
• 能量
• 热力学
• 吉布斯能
• 内能（热力学能）
• 热力学第二定律