硫酸铍

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| IDLH = Ca [4 mg/m3 (as Be)] 硫酸铍易溶于水，微溶于浓硫酸。

制备及结构
硫酸铍可以由其它铍化合物和硫酸反应，蒸发溶液后结晶得到。水合物在400 °C加热得到无水物。四水合物有四面体的Be(OH2)42+单元和硫酸根离子。Be2+阳离子的半径小，使配位水分子的数量比同族MgSO4·6H2O中的Mg(OH2)62+配离子的配位水数目少。

无水物的结构和的结构类似，结构中四面体配位的Be和S原子交替排布，每个氧为二配位（Be-O-S）。分子中Be-O的键长为156 pm；S-O的键长为150 pm。

性质及用途
硫酸铍的四水合物受热分解，经二水合物最终得到氧化铍。
: BeSO4 → BeO + SO3

硫酸铍和碱金属的硫酸盐可以形成复盐。硫酸铍和磷的含氧酸反应，生成相应的铍盐。

硫酸铍和硫酸镭的混合物在核裂变中被发现是一种中子源。

参考文献
拓展链接
*
*[https://web.archive.org/web/20051015082353/http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/vol58/mono58-1.htm IARC Monograph "Beryllium and Beryllium Compounds"]
*[http://www.inchem.org/documents/hsg/hsg/hsg044.htm IPCS Health & Safety Guide 44]
*[http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad32.htm IPCS CICAD 32]
*胡子南, 龙圣喜, 肖功华,等. [http://www.ixueshu.com/document/c05b9f88b5754fce318947a18e7f9386.html 铍的急性、慢性、蓄积性和诱变性研究] [J]. 毒理学杂志, 1990(2):123-123.