三氧化二锰

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| IUPACName = dimanganese trioxide
| OtherNames = 氧化锰(III)
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|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −971 kJ·mol−1
| Entropy = 110 J·mol−1·K−1

制备
在800℃以下将二氧化锰于空气中灼烧可以得到α-Mn2O3（更高温度得到Mn3O4），在600-800℃空气中加热Mn2+的硝酸盐、草酸盐或碳酸盐也能得到α-Mn2O3。γ-Mn2O3由氢氧化锰(II)的脱水氧化制得。

需要注意的是，Mn2O3和MnOOH并不是相同的，MnOOH在空气中加热，会在约300 °C时产生MnO2。

结构及物理性质
三氧化二锰和其它过渡金属氧化物不同，并不采取刚玉（Al2O3）的结构，和在高压下有着CaIrO3结构的晶型。α-Mn2O3是黑色固体，为斜方晶系，晶格常数a=941.2 pm、b=941 pm、c=942.3 pm，奈耳温度约为80K。

化学性质
三氧化二锰是一种氧化剂，可以将盐酸氧化为氯气：
: Mn2O3 + 6 HCl（稀） —Δ→ 2 MnCl2 + Cl2↑ + 3 H2O
和浓硫酸反应，则放出氧气：将4,4'-二甲基-2,2'-联吡啶氧化为2,2'-联吡啶-4,4'-二甲醛，以及将4-甲基苯磺酸氧化为4-甲酰基苯磺酸。

三氧化二锰和氧化镧在高温反应，可以得到正交晶系的LaMnO3，这种化合物与GdFeO3异构。它也能直接和六氟乙酰丙酮在环己烷中回流下反应，生成三(六氟乙酰丙酮)合锰(III)。

应用
三氧化二锰在无机上可以用作一氧化氮选择性还原的催化剂，在有机合成中用作氧化剂，它也能用作钯铂合金的载体或电极材料。

参考文献
拓展阅读
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