电子亲合能

在一般化學與原子物理學中，电子亲合能（或电子亲和势、电子亲和力，，Eea）的定義是，將單個電子結合到電中性的氣態原子或分子上所釋放的能量：

::X(g) + e− → X−(g) + Eea

注意在此定義下，大多數元素原子的電子親和能為正數，即結合電子的過程是放熱的。這裏定義的電子親和能的正負號選取和一般熱力學的定義相反。

在固態物理學之中，對於一表面的電子親合能定義不同。

元素的電子親合能
並非所有的元素的電子親合能均為正，電子親合能為正表示其 -1 價的離子需吸收能量才能解离為電中性的原子。若其陰離子較不穩定，容易變成原子，則其電子親合能較低。反之，对应阴离子稳定的原子有更高的电子亲和能。元素中氯的電子親合能最高，预测锘的電子親合能最低。一般來說，非金屬的電子親合能都比金屬高。

总的来说，同一周期从左至右，價殼層電子递增，使得原子穩定性上昇，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而電子親合能递增；同族元素从上到下，因原子半径的增大，而且總電子數增加，原子穩定性下降，元素电负性值递减。实际上，随核电荷数递增或同族元素从上到下，电子亲和能的变化并不单调。

带有电子亲合能数据的元素周期表
下列数据以kJ/mol为单位。括号内为预测值。

列表及参考资料
参见
*Koopmans' theorem
*One-electron reduction
*游離能
*电负性
*价电子

参考资料
参考书目
*CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd Edn. (1981); Weast, Robert C. (ed)). Boca Raton, FL: CRC Press. "Section E, General Physical Constants; Electron Affinities".
Janousek, B. K.; Brauman, J. I. (1979). in Gas Phase Ion Chemistry* (Bowers, M. T. (Ed.)), Vol. 2. New York: Academic Press. p. 53.

外部链接
*[http://www.iupac.org/goldbook/E01977.pdf Electron affinity] , IUPAC 金色書的定義
*[https://web.archive.org/web/20070711192913/http://www.vignanam.org/science/Electron_affinity.php Article about Electron Affinity]