硫化硼

{{chembox
| verifiedrevid = 431411483
| Name = 硫化硼
| ImageFile =B2S3structure.jpg
| ImageName =
| IUPACName = 硫化硼(III)
| OtherNames = 三硫化二硼
| Section1 =
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = B2S3
| MolarMass = 118.1
| Appearance = 白色晶体或无定形粉末
| Density = 1.55 g/cm3(固态)
| Solubility = 水解
| MeltingPt = 310 °C；
510℃

制备
第一次硫化硼的合成是由永斯·贝采利乌斯在1824年，通过无定形硼与硫蒸汽的直接化合得到。
::\mathsf{2B + 3S \ \xrightarrow{\ }\ B_2S_3 }
弗里德里希·维勒和亨利·爱丁·圣克莱尔·德维尔则在1858年用了另一种合成方法来制备硫化硼，他们用硼和硫化氢的反应来制备。
::\mathsf{2B + 3H_2S \ \xrightarrow{\ }\ B_2S_3 + 3H_2 }
除了以上方法外，B2S3还可以通过铁或者锰的硼化物与硫化氢在300℃反应得到。
::\mathsf{2FeB + 4H_2S \ \xrightarrow{\ }\ B_2S_3 + FeS + 4H_2 }
::\mathsf{2MnB + 4H_2S \ \xrightarrow{\ }\ B_2S_3 + MnS + 4H_2 }
二硫化碳在930℃作用于硼单质也可产生硫化硼：
::\mathsf{4B + 3CS_2 \ \xrightarrow{930^oC}\ 2B_2S_3 + 3C }

物理性质
硫化硼是一种白色晶体或无定形的粉末，加热变粘稠。微溶于三氯化磷和二氯化硫。
化学性质
硫化硼极易水解，也易醇解：
::\mathsf{B_2S_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2H_3BO_3 + 3H_2S\uparrow }
其水解在潮湿空气中便可发生。

硫化硼也能还原氧化性的酸：
::\mathsf{B_2S_3 + 9H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2H_3BO_3 + 12SO_2\uparrow + 6H_2O }
::\mathsf{B_2S_3 + 24HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2H_3BO_3 + 3H_2SO_4 + 24NO_2\uparrow + 6H_2O }

应用
硫化硼可以应用于有机合成。也能用作核反应堆的控制棒。
参考资料