活性係數（'），又称活性因子（'），是热力学中的一个系数，反映的是真实溶液中某组分i的行为偏离理想溶液的程度，量纲为1。引入活性系数后，适用于理想溶液的各种关系可以相应修正为适用于真实溶液。类似的，逸度系数是表示真实气体混合物中某组分和理想行为的偏离的系数。
定义
在理想溶液中，溶液组分i遵循拉乌尔定律：
:x_i= \frac{p_i} {p^{\star}_i}
其中x_i是组分i在溶液中的摩尔分数，p_i和p^{\star}_i分别是组分i的分压和饱和蒸气压。
而组分i的化学势 \mu_i可由下式表达：
: \mu_i = \mu_{i}^{\ominus} + RT \ln x_i
这里的\mu_{i}^{\ominus}代表组分i在标准状态下的化学势。而在真实溶液中，组分i-组分i间的作用力和组分i-其他组分间的作用力并不相等，导致了组分i并不满足拉乌尔定律，其化学势也不满足以上关系，即偏离了理想溶液的行为，为此吉尔伯特·牛顿·路易斯引入了活性和活性系数的概念。
定义：
: a_{x,i} =\gamma_{x,i} x_i
这里的a_{x,i}是组分i以摩尔分数所表示的活性，\gamma_{x,i}则是组分i用摩尔分数所表示的活性系数。引入活性和活性系数后，拉乌尔定律可以修正为：
:a_{x,i}=\gamma_{x,i} x_i = \gamma_{x,i} \frac{p_i} {p^{\star}_i}
组分i的化学势则可以修正為：
: \mu_i = \mu_{i}^{\ominus} + RT \ln a_i
真实溶液的浓度越稀，溶剂的活性系数就越接近1，活性和摩尔分数近乎相等，其行为越接近理想溶液。浓度越高，活性系数越偏离1，真实溶液的行为偏差理想溶液就越大，比如对于浓度较高的电解质溶液，其活性就无法用摩尔分数取代，这一点在电化学和土壤化学中十分常见。
平衡常数的修正
当化学反应: \alpha A + \beta B \rightleftharpoons \sigma S + \tau T达到化学平衡时，反应物化学势的和等于生成物化学势的和，反应的吉布斯能变化\Delta_r G为0，即：
: \Delta_r G = \sigma \mu_S + \tau \mu_T - (\alpha \mu_A + \beta \mu_B) = 0\,
将每种物质用活性所表示的化学势表达式代入其中得到
: \Delta_r G = \sigma \mu_S^\ominus + \sigma RT \ln a_S + \tau \mu_T^\ominus + \tau RT \ln a_T -(\alpha \mu_A^\ominus+\alpha RT \ln a_A + \beta \mu_B^\ominus+\beta RT \ln a_B)=0
: \Delta_r G =\left(\sigma \mu_S^\ominus+\tau \mu_T^\ominus -\alpha \mu_A^\ominus- \beta \mu_B^\ominus \right) + RT \ln \frac{a_S^\sigma a_T^\tau} {a_A^\alpha a_B^\beta} =0
其中的\left(\sigma \mu_S^\ominus+\tau \mu_T^\ominus -\alpha \mu_A^\ominus- \beta \mu_B^\ominus \right) 是反应在标准状况下的吉布斯能变化\Delta_r G^\ominus 于是
: \Delta_r G = \Delta_r G^\ominus + RT \ln \frac{a_S^\sigma a_T^\tau} {a_A^\alpha a_B^\beta}
此时的平衡常数由平时的K= \frac{a_S^\sigma a_T^\tau} {a_A^\alpha a_B^\beta} 修正为：
:K= \frac{[S]^\sigma[T]^\tau}{[A]^\alpha[B]^\beta} \times \frac{\gamma_S^\sigma \gamma_T^\tau}{\gamma_A^\alpha \gamma_B^\beta}
活性系数的测量和计算方法
活性系数可以通过实验测量和理论计算结合的方法求出，常见方法有蒸气压法、德拜-休克尔极限公式法、图解积分法和测量电动势法等：
蒸汽压法
引入活性系数后，拉乌尔定律修正为：
:a_{x,i}= x_i \gamma_{x,i} = \frac{p_i} {p^{\star}_i}
可通过测定某一浓度下溶液蒸汽压和饱和蒸汽压的比值，除以其摩尔分数，即为活性系数。
德拜-休克尔极限公式法
德拜-休克尔极限公式给出了某种离子i的活性系数和离子强度的关系：
:\ln(\gamma_i) = - A z_i^2 \sqrt{I}
其中z_i是离子所带的电荷数，I是溶液中的离子强度，A是和溶剂有关的常数。
但德拜-休克尔极限公式只适用于稀溶液，对于较高浓度的电解质溶液，需要使用戴维斯公式或pitzer公式等修正后的方法。
图解积分法
对于双组分溶液，根据吉布斯-杜安方程，於恆壓P和恆溫T下
:x_1 \mathrm{d}\mu_1 + x_2 \mathrm{d}\mu_2 = 0
根据用活性系数表示的化学势
:\mu_1 = \mu_{1}^{\ominus} + RT \ln \gamma_1 x_1
可得
:\mathrm{d}\mu_1 = RT \mathrm{d} \ln \gamma_1 + RT \mathrm{d} \ln x_1
代入吉布斯-杜亥姆方程：
:x_1 \mathrm{d}\ln \gamma_1 + x_2 \mathrm{d}\ln \gamma_2 + x_1 \mathrm{d}\ln x_1 + x_2 \mathrm{d} \ln x_2 = 0
注意到
:\mathrm{d}\ln x_1 = \frac {\mathrm{d} x_1} {x_1}, \mathrm{d}x_1 = -\mathrm{d} x_2
所以
:x_1 \mathrm{d}\ln \gamma_1 + x_2 \mathrm{d}\ln \gamma_2 = 0
这样，在已知其中一种组分的活性系数之后，可以通过积分求出另一种活性系数，或用这一关系检验所测得的活性系数数值是否具有热力学一致性。
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*活性度
参考文献
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