标准摩尔熵

标准摩尔熵（）指在标准状况（298.15 K，105Pa）下，1摩尔纯物质的规定熵，通常用符號S°表示，單位是J/(mol·K)（或作J·mol−1·K−1，讀作「焦耳每千克开尔文」）。與标准摩尔生成焓不同，標準莫耳熵是絕對的。

計算
热力学第三定律表明，純物質在絕對零度下形成的完整晶體的熵為0，據此可以算出物質的絕對熵。

假想純固体從0 K（絕對零度）開始加熱到T K，絶對零度熵為S0 = 0，則T K時物質的絕對熵ST與各溫度下的CP有以下關係：

:S_T = \int_{0}^{T} \frac{C_P \mbox{(s)}}{T} dT = \int_{0}^{T} C_P \mbox{(s)} d\mbox{ln}T

也就是說，從0 K加熱到298.15 K（25℃）而其間不發生相變的固體，標準摩爾熵S°可由下式求出：

:S^\circ = \int_{0}^{298.15} \frac{C_P \mbox{(s)}}{T} dT

但如果存在同質異像間的相變，還需要加上相變的熵變\Delta S_{tr} = \frac{\Delta H_{tr}}{T_{tr}}。

0 K至298.15 K之間存在相變，例如發生熔化的情況下，需要加上熔化熵\Delta S_{fus} = \frac{\Delta H_{fus}}{T_{fus}}：

:S^\circ = \int_{0}^{T_{fus}} \frac{C_P \mbox{(s)}}{T} dT + \frac{\Delta H_{fus}}{T_{fus}} + \int_{T_{fus}}^{298.15} \frac{C_P \mbox{(l)}}{T} dT

而熔化後還發生汽化的情況下，除熔化熵外，還需要加上汽化熵\Delta S_{vap} = \frac{\Delta H_{vap}}{T_{vap}}：

:S^\circ = \int_{0}^{T_{fus}} \frac{C_P \mbox{(s)}}{T} dT + \frac{\Delta H_{fus}}{T_{fus}} + \int_{T_{fus}}^{T_{vap}} \frac{C_P \mbox{(l)}}{T} dT + \frac{\Delta H_{vap}}{T_{vap}} + \int_{T_{vap}}^{298.15} \frac{C_P \mbox{(g)}}{T} dT

常見物質的標準摩爾熵
对于水溶液中的阴阳离子，由于通常是将阳离子和阴离子作为整体进行测定的，所以单独的离子的标准摩尔熵是以氢离子的标准摩尔熵为0，在无限稀释状态的假想的1 mol kg−1的理想溶液计算的。

參考文獻
参见
*熵
*标准摩尔生成焓