等焓過程

等焓過程（）是一種熱力學過程，過程中的焓H（或是比焓h）不變。

簡介
若用控制體積分析穩態、穩定流動的過程，會將控制體積以外的都視為環境。
在此一過程中，若控制體積和環境沒有熱的流進流出、沒有控制體積對環境的作功、沒有環境對控制體積的作功、控制體積內流體的動能也沒有變化，此過程即為等焓過程。

上述是等焓過程的充份條件，但不是必要條件。等焓過程的必要條件是除了焓以外的所有能量總和（熱、功、動能變化等）在過程前後沒有變化，因此在過程前後的焓相等。對於一個電和磁的效應可以忽略的過程而言，相關的能量平衡可以表示如下：

dK + du = Q + W

du = d(h - PV) = dh - d(PV)

dK + dh - d(PV) = Q + W

若dh = 0，可以得到下式

dK - d(PV) = Q + W

焦耳-湯姆孫效應是等焓過程很好的例子，在過程中流體的溫度和壓力可能有大幅的變化，但能量總和平衡，因此是等焓過程。壓力容器中安全閥的開啟就是焦耳-湯姆孫效應的例子。壓力容器內流體的比焓等於流出流體的比焓。若知道流體的比焓以及壓縮容器外的壓力，可以知道離開壓力容器流體的的溫度和速度。

等焓過程中，過程前的焓等於過程後的焓，焓的變化量為0。

• h_1=h_2
• dh = 0

針對理想氣體，因為dh = 0 = n c_p \,dT，等焓過程會依等温过程進行。
相關條目

• 等熵過程
• 絕熱過程
• 焦耳-湯姆孫效應
• 理想气体状态方程

參考資料
G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), Fundamentals of Classical Thermodynamics, John Wiley & Sons, Inc., New York ISBN 0-471-82933-1