热力学中的等熵过程（）指的是过程中没有发生熵变，熵值保持恒定的过程。可逆绝热过程就是一种等熵过程。等熵过程在温度-熵图（T-S图）中是平行于温度轴的线段。
原理
热力学第二定律的普遍表达式为
:\delta Q \le TdS
此处的\delta Q指的是在一个微元过程中，系统吸收或放出的热量，T代表系统的温度, dS代表该微元过程中，系统熵值的改变，等熵过程中dS = 0，可得到
:\delta Q \le 0
*当过程可逆时，上式取等号
:\delta Q \ = 0,说明体系和环境没有热量交换。证明对于可逆过程，等熵过程一定是绝热过程，反之亦然。
*当过程不可逆时，上式取小于号
:\delta Q\ ，说明不可逆的等熵过程不可能是绝热过程，系统必须放热以保持熵值恒定。
等熵流
实际生活中是无法达到完全的绝热的，但当一段流体在流动过程中没有热量输入，而摩擦和耗散引起的热量损失可以不计时，就会被称为等熵流。
参见
- 绝热过程
- 等焓过程
- 多方过程
参考文献
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