{{chembox
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| Name = 四氟化硫
| ImageFile = Sulfur-tetrafluoride-2D-dimensions.svg
| ImageSize = 200px
| ImageName = Structural formula of sulfur tetrafluoride, showing dimernsions
| ImageFileL2 = Sulfur-tetrafluoride-3D-balls.png
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| ImageNameL2 = Ball-and-stick model of sulfur tetrafluoride
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| ImageNameR2 = Space-filling model of sulfur tetrafluoride
| IUPACName = Sulfur(IV) fluoride
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| Section1 =
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| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1456.htm ICSC 1456]
| EUIndex = 未列出
| MainHazards = 剧毒
腐蝕性
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 2
| NFPA-O = COR
| RPhrases =
| SPhrases =
| IDLH = N.D.
| REL = C 0.1 ppm (0.4 mg/m3)
結構
四氟化硫中的硫為+4氧化态。硫有六粒價電子，其中兩粒形成孤電子對。四氟化硫的形狀可由VSEPR理論預計而知為蹺蹺板型，其中硫在分子的中心。三个赤道位置之一被没有成键的孤对电子占据。因此，该分子具有两种不同类型的氟原子，两个在轴向位置，另外两个在赤道位置。四氟化硫中的键长为164.3 pm，S–Feq键长为154.2 pm。超价分子中的轴向原子通常键合较弱。相较于SF4，相关的SF6的硫在+6氧化态，没有未键合的价电子，使得这个分子有非常对称的八面体结构。此外和SF4相反，SF6极端惰性。
SF4的19F NMR光谱只有一个信号，这表明轴向和赤道的氟原子位置通过快速相互转换。
合成和製造
利用二氯化硫、氯、氟化鈉反應在乙腈下可以合成，反應如下。
: SCl2 + Cl2 + 4 NaF → SF4 + 4 NaCl
SF4 可以由SCl2 和NaF 在乙腈下反应而成：
:3 SCl2 + 4 NaF → SF4 + S2Cl2 + 4 NaCl
SF4 也可以在没有溶剂的情况下在高温下生产的。
此外， SF4 可以由S、NaF和Cl2在高温下(225–450 °C)反应而成。
:S + (2 + x) Br2 + 4 KF → SF4↑ + x Br2 + 4 KBr
用于合成有机氟化合物
在有机合成中，SF4可以把COH和C=O基团分别氟化成CF和CF2。某些醇可以被四氟化硫氟化成一氟化物，而酮和醛会被氟化成偕二氟化物。羰基α质子的存在会导致副反应并降低产率至30-40%。二醇和四氟化硫的反应会产生环状的亚硫酸酯 (RO)2SO。羧酸和四氟化硫反应，可以得到三氟甲基化合物。举个例子，庚酸和SF4在100–130 °C下反应，会产生1,1,1-三氟庚烷。类似的，可以从丁炔二酸开始合成。反应的副产物包括未反应的SF4、SOF2和SO2，这些有毒物质可以被氢氧化钾中和。
近年来，SF4的使用正在被更方便处理的二乙氨基三氟化硫 (CH3CH2)2NSF3所取代。这种试剂是从SF4开始合成的：
: SF4 + Me3SiNEt2 → Et2NSF3 + Me3SiF
其它反应
五氟氯化硫（）是SF5基团的有用来源。这种化合物是由SF4制备的。
SF4的水解会产生二氧化硫：
:SF4 + 2 H2O → SO2 + 4 HF
该反应会产生氟化亚砜中间体进行，通常不会干扰SF4试剂的使用。
:SF4 + 2 H2O → SO2 + 4 HF
外部連結
フッ化硫黄#四フッ化硫黄
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