硫的同素异形体

，它是硫在自然界中最常見的形式]]
硫有著大量的同素異形體，其數量只是僅次於碳。除了有很多同素异形体，每个同素异形体通常还有各种同质异形体（相同结构的硫分子的不同晶体结构），由希腊字母前缀（α、β 等）区分。

最常见的硫形式是 的正交晶系同质异形体，为褶皱环结构（见右图）。S8还有另外两种同质异形体，也具有几乎相同的分子结构。除了 S8，以外，含有 6、7、9–15、18 和20个原子的硫环也是已知的。 在五种高压同素异形体中，有两种有金属性。

硫的同素异形体的数量反映了相对较强的S-S键，键能 265 kJ/mol。

氣態同素異形體
二硫S2
二硫为硫的双原子分子。在720°C，硫主要以二硫存在。在530°C、低壓(1毫米水銀)的環境中，硫蒸气佔99%是二硫。火焰中產生的S2分子使硫燃燒時呈藍色。

環五硫S5
尚未分離，只在硫蒸汽偵測到。

固體環狀結構
环六硫S6
S6的晶形為菱面體，為橙红色固體，首次透過下列反應发现于1891年。

H2S4 + S2Cl2 → cyclo-S6 + 2 HCl (在稀釋的乙醚溶液中)
S∞
把硫加热至170°C可形成S∞。

參考資料