的常见同素异形体]]
磷的同素异形体有许多种，其中白磷和红磷最为常见。另外还存在紫磷和黑磷。气态磷单质中有P2分子与磷原子。
白磷
，再把溶液灑在紙上。二硫化碳揮發後留下白磷，白磷在空氣中自燃，令紙張燒焦。]]
白磷（因商品白磷常带黄色，故又稱為黄磷），分子式P4，为白色固体，质软。白磷有剧毒，致死量为50mg。不溶于水，溶于大多数有机溶剂
红磷
紅磷是磷的一種同素異形體，因呈紅色而得名。
“红磷”一词可以指代所有带红色的磷，故其具有多种晶型，它们的密度介于2.0-2.4g/cm3
之间，熔点介于585-610℃之间。红磷在许多溶剂中都很难溶解，不能自燃，也基本没有毒性。环状的磷是使用蒸汽封装法在疏散的多壁碳纳米管内自行组装的，内径为5-8纳米。在原子尺度为5.90纳米的多壁碳纳米管内观察到一个直径为5.30纳米的环，由23个P8和23个P2单元组成，共230个磷原子，邻近的两个磷环的距离为 6.4 Å。
环状分子不稳定，不能分离。
蓝磷
于2016年，通过分子束外延的方法用黑磷作为前体，开始生产一层的蓝磷。
二磷分子
二磷分子 (P2) 可以在极端条件下产生 （例如1100开氏度下的 P4） 。 2006年，在正常条件下，人们发现使用某些过渡金属的配合物（例如，钨和铌的配合物）就可以在均质溶液中产生二磷分子。
二磷是磷的气态形式，在 1200 °C至 2000 °C下热稳定。 白磷分子() 在低温就开始分解成二磷并形成平衡。 分子在 800 °C下的浓度是≈1%。 到了 2000 °C以上，二磷分子会分解成自由磷原子。
参考资料
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