硫化亞銅

{{chembox
| verifiedrevid = 396318270
| ImageFile = Kristallstruktur Chalkosin.png
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| IUPACName = Copper(I) sulfide
| OtherNames =
| Section1 =
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Cu2S
| MolarMass = 159.157
| Appearance = 蓝黑色正交晶体
| MeltingPt = 1129 °C。

製備與相關反應
Cu2S可由熱的銅在硫蒸氣或H2S反應制得。銅粉在熔融的硫中快速反應生成Cu2S，但顆粒較粗的銅參加該反應則要求更高的溫度
Cu2S與氧氣反應生成Cu2O和SO2:
:2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2
在生產過程中，三分之二的熔融硫化亞銅會發生上述的氧化。

Cu2O與沒氧化的Cu2S反應生成Cu單質，有著六邊形結構，热稳定性较强，在140℃以上才会被氧化。在這種結構中，有24個晶體學上單獨的銅原子，而且這種結構近似一個被銅原子和硫原子緊緊擠滿的六邊形結構。這種結構起初被指定為斜方晶系，因為其有成對的晶體。

硫化亞銅的另一種形式是一種非整比化合物：Cu1.96S（範圍在 Cu1.934S至Cu1.965S之間），為248個銅原子和128硫原子在一個晶格中組成單斜結構。

參見
*硫化銅
*輝銅礦

參考
Sulfur de coure
硫化銅