三氟化氯

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| DeltaHf = −158.87 kJ/mol
| Entropy = 281.59 J K−1 mol−1 ，核反应堆加工燃料，以及一些其他用途。

制备、结构和性质
拉夫（Ruff）和克鲁格（Krug）在1930年氟化氯气并报告发现了这种物质。这个反应也生成一氟化氯，可以通过蒸馏使其分离。
:3 F2 + Cl2 → 2 ClF3
ClF3 形状大致是T形, 有一个短键 (1.598 Å) 和两个长键 (1.698 Å). ，孤对电子占据两个赤道位置，与共价键一起形成一个三角双锥。这种结构与价层电子对互斥理论的预测一致。较长的Cl-F键与超价键一致.

ClF3主要用来生产六氟化铀（UF6），以及核燃料加工和后期处理，主要反应方程式:

:U + 3 ClF3 → UF6 + 3 ClF

危害
ClF3是一种很强的氧化剂、氟化剂。它能与大多数无机物、有机物甚至塑膠反应，可以使许多材料不接触明火就燃烧。这些反应通常很剧烈，在某些情况下甚至会爆炸。它与一些金属反应生成氯化物和氟化物，与磷反应生成三氯化磷和五氟化磷，而与硫反应生成二氯化硫和四氟化硫。 ClF3也与水剧烈反应，水解产生有毒物质，例如氟化氢。H2S在室温下与ClF3混合就会爆炸。

超过氧氣的氧化性使ClF3能腐蚀通常视为不可燃的含氧材料。它能点燃沙子、石棉、玻璃，甚至是在氧气中烧过的灰烬。在一起工業意外中，900千克ClF3泄漏，烧穿了下面30厘米厚的混凝土和90厘米厚的礫石。任何和三氟化氯接觸的設備必須经过仔細挑選和清潔, 因為任何污染都可以烧穿钝化膜，使它来不及重新生成。ClF3引起的火势只能用氮气或氩气等稀有气体灭掉，且使该区域保持凉爽，直至反应结束。ClF3会与水或二氧化碳反应，因此用它们灭火只会适得其反。

应用
军事应用
火箭推进剂
三氟化氯已經發展成火箭推進劑的高性能可儲存氧化劑。然而一些處理上的問題使它受限，在其著作《Ignition!: An informal history of liquid rocket propellants》中阐述了以下困難：

半导体工业
在半导体工业中，三氟化氯被用于清洁化学气相沉积的反应舱。

参考资料