一氧化锰

{{Chembox
| ImageFile = Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
| ImageName = 一氧化锰的结构示意图
| ImageFile2 = Manganese(II) oxide sample.jpg
| ImageName2 = 一氧化锰样品，纯度为99.9%。
| IUPACName = Manganese(II) oxide
| IUPACNameZh = 氧化锰(II)
| OtherNames = 氧化亚锰C.I. 77726
|Section1 =
|Section2 =
|Section3 =
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −385 kJ·mol−1
| Entropy = 60 J·mol−1·K−1它在磁共振成像、电极材料制备等方面有着潜在应用。

结构
一氧化锰有着与氯化钠晶体相同的结构，其阴、阳离子都处于八面体的配位环境中，它有着非化学计量比的组成，可由MnO变化到MnO1.045。其禁带宽度为4.02 eV，自旋磁矩为4.52 μB。

制备
一氧化锰可由氢气还原锰的高价氧化物得到，如：
:\mathrm{MnO}_2 + \mathrm{H}_2 \longrightarrow \mathrm{MnO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}

工业上用氢气、一氧化碳或甲烷还原二氧化锰制得：
:\mathrm{MnCO}_3 \longrightarrow \mathrm{MnO} + \mathrm{CO}_2

草酸锰的热分解根据产物的不同会生成一氧化锰、α-三氧化二锰或四氧化三锰，其中在真空中于500 °C分解可以得到一氧化锰。

化学性质
一氧化锰不溶于水
:\mathrm{CF}_3\mathrm{SO}_3\mathrm{H} + \mathrm{MnO} \longrightarrow \mathrm{(CF}_3\mathrm{SO}_3\mathrm{)}_2\mathrm{Mn +} \mathrm{H}_2\mathrm{O}

它在高温下和氢氧化钠反应，生成锰(III)酸钠并放出氢气：
:\mathrm{2 MnO} + \mathrm{2 NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaMnO}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow

它和氯化铁反应得到铁酸锰：
:\mathrm{2 FeCl}_3 + \mathrm{4 MnO} \longrightarrow \mathrm{MnFe}_2\mathrm{O}_4 + \mathrm{3 MnCl}_2
它和氧化钡、锰(III)酸钇于高温反应，可以得到具有层状钙钛矿结构的化合物YBaMn2O5；和五氧化二钒或偏钒酸铵反应，得到具有结构的Mn2V2O7。
它可以直接用作反应物来构建其它一些含锰材料，如(H2dmp)0.5Mn(H2PO4)(C2O4)、Na3Mn2SbO6等。

参考文献
拓展阅读
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